同素异形体必须是元素，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红白磷、O2 和 O3、金刚石、石墨和 C60 是同素异形体，H2 和 D2 不是同素异形体，H2O 和 D2O 也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不是氧化还原反应。
化学考试知识点
铝铝
1、元素铝的物理性质：银白色金属、低密度（属于轻金属）、低硬度、低熔点。
2、元素铝的化学性质
①铝与O2反应：铝在室温下可与 O2 反应形成致密的氧化膜，保护内部金属。铝在加热下可与 O2 反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3
②Al在常温下能与强酸反应，也可与强碱溶液反应，两者都产生 H2，也可以与惰性金属盐溶液反应：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)
注意：铝制器具不能用于长期贮酸、碱性和咸味食物。
③铝与一些金属氧化物（如V、铬、锰、Fe氧化物）称为铝热反应
Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物称为铝热剂。使用铝热反应焊接钢轨。
化学考试的重要考点
重要物质的使用
1.干冰、AgI晶体-人工降雨剂
2.AgBr - 光敏剂
3.?、钠合金（l）——原子反应器导热剂
4.铷、铯-光电效应
5.钠 - 强还原剂，高压钠灯
6.碳酸氢钠、Al(OH)3 - 治疗胃酸过多，NaHCO3也是泡打粉的主要成分之一
7.Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等行业，也可用于制造其他钠化合物
8.昊明矾-防腐剂、涩、媒染剂
9.明矾——净水器
10.重晶石——“钡餐”
11.波尔多混合物 - 杀虫剂、消毒剂
12.SO2 - 漂白剂、防腐剂、H2SO4 的生产
13.白磷——高纯磷酸的制备、燃烧弹
14.红磷——制作安全火柴、杀虫剂等
15.氯 - 漂白剂 (HClO)、消毒等
16.Na2O2 - 漂白剂、供氧、氧化剂等
17.H2O2 - 氧化剂、漂白、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等
18.O3 - 漂白剂（脱色剂）、消毒剂、吸收紫外线（地球保护伞）
19.石膏模型制作、水泥硬化调节剂、用于豆腐凝固蛋白质（盐析）;
20.苯酚 - 环境、医疗器械消毒剂、重要的化工原料
二十一.乙烯——果实催熟剂、有机合成的基本原料
二十二.甲醛——有机合成的重要原料;农业用作杀虫剂，用于缓效肥料;消毒、防腐，35%~40%甲醛溶液用于浸泡生物标本等
23.苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等-防腐剂 24.维生素C、E 等 - 抗氧化剂
25.葡萄糖——用于制镜行业、糖果业、医药行业等
26.SiO2光纤——光纤（光纤），广泛用于通讯、医疗的、信息处理、图像传输、遥测遥控器、照明等。
27.聚合物分离膜 - 选择性地允许某些物质通过，并分离其他物质。广泛用于废液处理及废液成分回收、海水淡化和微咸水、食品工业、氯碱工业等物质的分离，还可用于各种能量转换等。
28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制造各种人造器官
29.氧化铝陶瓷（人造刚玉）——高级耐火材料，像坩埚、高温炉管等;刚玉球磨机、高压钠灯等。
30.氮化硅陶瓷 - 超硬物质，固有润滑，并且耐磨;氢氟酸除外，不与其他无机酸反应，耐腐蚀性强，即使在高温下也能抗氧化，还可以抵抗热冲击。常用于制作轴承、汽轮机叶片、机械密封圈、机械部件，例如永久模具;也可用于制造柴油发动机。
31.碳化硼陶瓷——广泛用于工农业生产、原子能工业、航空航天等。
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