对于高中生，化学考试真的很简单，考试必备的考点一定离不开化学方程式，我们为您整理了一些常见的化学方程式，让我们一起学习。
高中学术水平考试化学知识点总结
去除杂质的10种常用方法
1.杂质转化法：从苯中去除苯酚，可以加氢氧化钠，将苯酚转化为苯酚钠，苯酚钠易溶于水，将其与苯分离。可加热去除 Na2CO3 中的 NaHCO3。
2.吸收洗涤法：除去少量氯化氢和水混入二氧化碳，混合气体可先通过饱和碳酸氢钠溶液，通过浓硫酸。
3.沉淀过滤：除去混入硫酸亚铁溶液中的少量硫酸铜，加入多余的铁粉，充分反应后，过滤除去不溶物，实现他们的目标。
4.热升华：从碘中去除沙子，这个方法可以用。
5.溶剂萃取：去除水中含有的少量溴，这个方法可以用。
6.溶液结晶法（结晶和重结晶）：去除硝酸钠溶液中的少量氯化钠，可以使用两者不同的溶解度，较低的溶解温度，使硝酸钠结晶，获得纯硝酸钠晶体。
7.分馏：除去乙醚中的少量酒精，可以使用多种蒸馏方法。
8.分离方法：分离互不混溶的不同密度的液体混合物，这个方法可以用，苯和水的分离。
9.透析：从胶体中去除离子，这个方法可以用。如去除氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法：从物质中去除杂质，可以使用各种方法或上述方法的组合。
高中学术水平考试必记的化学式
元素物质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
3.铜在空气中加热：2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃 2Al2O3
5.氢气在空气中的燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃 2P2O5
7.硫磺粉在空气中燃烧：S+O2 点燃 SO2
8.碳在氧气中燃烧良好：C+O2 点燃 CO2
9.氧气中的碳燃烧不充分：2C+O2 点燃 2CO
(2) 化合物与氧的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O
2 二、几种分解反应
13.水在直流电作用下分解：2H2O上电 2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾（加少量二氧化锰）：2KClO3=2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定，易分解：H2CO3=H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2↑
几种氧化还原反应
19.氧化铜的氢还原：H2+CuO 加热 Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑
二十一.氧化铁的焦炭还原：3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑
二十二.氧化铁的焦炭还原：2C+Fe3O4 高温 3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 加热 Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
25.氧化铁的一氧化碳还原：4CO+Fe3O4 高温 3Fe+4CO2
单质、氧化物、酸、根据、盐的相互关系
(1)金属元素+酸---盐+氢（置换反应）
26.锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(2)金属元素+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
36.铜与硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
(3) 碱性氧化物+酸---盐+水
37.氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
38.氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜与稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
40.氧化铜与稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
41.氧化镁与稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
42.氧化钙与稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O
(4)酸氧化物+碱---盐+水
43.苛性钠暴露在空气中会变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
44.烧碱吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
45.烧碱吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
46.熟石灰在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
47.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
（铝、铁很冷、浓硫酸、HNO3 中的钝化）
Al+4HNO(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Fe+3Br2=2FeBr3
Fe+I2=FeI2
Fe+S=FeS
3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2
（酸性环境中的铁、不能将四氯化锡完全还原为元素锡（Fe+SnCl2==FeCl2+Sn）
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