荆州市2020年中考化学专题九复习教案

1、荆州市2020年中考化学专题九复习教案 第1课时离子的检验 一、考点分析掌握几种重要离子的特殊性质和特征反应现象，利用指定试剂或自选试剂进行离子的检验。二、教学目标1. 掌握几种重要离子的特殊性质和特征反应现象。2. 根据离子的特征反应现象进行分析和推理，得出结论。3. 离子检验中的防干扰问题。三、教学准备多媒体课件 学案 演示实验教具四、教学过程【导入】展示一瓶可口可乐设问如何检验可口可乐中含有二氧化碳？探究实验师生共同设计实验方案，检验可口可乐中含有二氧化碳。引言我们这节课复习物质的检验。【导学】【师】：离子检验的原理和方法： 原理：离子的特殊性质和特征反应现象； 方法：沉淀法、气体法、显

2、色法； 操作：取样品 加试剂 现象 结论。【知识梳理】几种重要离子的检验离子检验方法现象H+滴加紫色石蕊溶液（溶液变红色）锌粒（或其他活泼金属）（产生气体）碳酸盐（碳酸钙或碳酸钠）（产生气体）OH紫色石蕊溶液（溶液变蓝色）无色酚酞溶液（溶液变红色）硫酸铜溶液（或氯化铜或硝酸铜）（生成蓝色沉淀）Cl-先滴加 硝酸银 溶液、再滴加稀硝酸（生成白色沉淀）SO42-先滴加 硝酸钡 溶液、再滴加稀硝酸（生成白色沉淀）先滴加足量 稀盐酸 、再加BaCl2溶液先加 稀盐酸 ，无现象，再加BaCl2溶液，有 白色沉淀 生成。CO32-或HCO3-先加入稀盐酸（或稀硫酸或稀硝酸），再将产生的气体通入澄清石灰水中

3、。（产生气体、澄清石灰水变浑浊）NH4+碱(熟石灰或氢氧化钠溶液)（产生有刺激性气味的气体）师生活动：展示、交流、订正【例题解析】【类型1】单个离子的检验例1：对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ C ） A.加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO32- B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有SO42- C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【解析】A、加入稀盐酸产生无色气体，可能是CO32- 或HCO3- ;故A不正确。B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再

4、加稀硝酸，沉淀不消失，沉淀可能是硫酸钡白色沉淀或氯化银白色沉淀，所以可能是SO42- 或Ag+;故B不正确。C、NH4+和OH-反应生成NH3，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，所以一定有NH4+；故C正确。D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能使碳酸钙或碳酸钡，所以可能是Ba2+或Ca2+；故D不正确。所以本题的答案是C。【变式训练1】对下列实验过程的评价，正确的是（ ）A向某溶液中加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定SO42- B向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定含有Cl- C验证烧碱中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀

5、出现，证明含有Cl-D向某溶液中加入足量稀盐酸，无沉淀产生，再加氯化钡溶液，有白色沉淀出现，即可确定原溶液中一定含有SO42-【类型2】多离子混合液的检验例2：某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中3次检验的结果如下表。序号溶液中检验出的物质1 KCl K2SO4 Na2CO32 Na2SO4 BaCl2 K2CO33 Na2SO4 KCl Na2CO3阅读上表后回答：（1）表中第 2 次检验结果肯定不正确。（2）为了验证其他两次检验结果中是否存在 SO42-、 Cl- 、CO32- ，又进行以下操作：加入过量的 稀硝酸 （填物质名称，下同），有气泡产生，目的是检验 CO3

6、2- 并将其除去。加入过量的 硝酸钡 溶液，生成白色沉淀，过滤，目的是检验 SO42- 并将其除去。向上述滤液中加入 硝酸银 溶液，又产生白色沉淀。该小组同学查阅资料后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的金属离子。（3）如果溶液中的Cl-和K+的数目比为1:1，则表中第 3 次检验结果正确。【解析】（1）根据离子在溶液中能否共存进行分析，因氯化钡与硫酸钠、碳酸钾能反应生成硫酸钡、碳酸钡沉淀，不能在同一溶液中共存，所以第2次结果不正确。（2）在多离子混合液的检验中，检验离子的过程中一定要防干扰，因在检验硫酸根离子和氯离子时，必须排除碳酸根离子的干扰，所以首先检验并除去碳酸根离子；加过量的稀硝

7、酸，检验并除去碳酸根离子；但不能加入稀盐酸，因会引入氯离子对原溶液中的氯离子检验产生干扰。用硝酸银溶液检验氯离子时，溶液中的硫酸根离子会对氯离子的检验产生干扰，所以先加入过量的硝酸钡溶液，检验并除去硫酸根离子，最后用硝酸银溶液来检验氯离子。（3）因在第3次的溶液中Cl-和K+的数目比为1:1，所以第3次检验结果正确。【小结】在多离子混合液的检验中，检验过程中一定要注意防 干扰 ，能对溶液中其他离子的检验产生干扰的离子，必须先检查并 除去 。且在检验的过程中不能引入 新的干扰物质 。【变式训练2】某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固

8、体样品，进行如下实验：将固体溶于水得无色透明溶液，再向所得溶液中加入足量BaCl2溶液，过滤，得到5克白色沉淀和一定量滤液。在5克沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据上述实验判断：该固体中一定含有的离子是 Na+、CO32-、SO42-；一定不含有的离子是 Ba2+、Cu2+ 。【类型3】离子检验在实验探究中的应用例3：现有一瓶无色溶液，溶质可能是KOH、K2CO3中的一种或两种，某兴趣小组对其成分进行如下实验探究：【查阅资料】KOH与NaOH的化学性质相似，K2CO3与Na2CO3的化学性质相似。K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、CaCl

9、2溶液、KCl溶液呈中性。【实验探究】设计并进行实验实验操作步骤实验现象实验结论（1）向盛有少量样品溶液的试管中加入过量CaCl2溶液 _肯定含有K2CO3（2）将操作（1）后的试管静置，再向上层清液中加入几滴酚酞溶液酚酞溶液变红色肯定含有 ，【评价反思】甲同学提出操作（1）加入的CaCl2溶液必须过量，其目的是证明K2CO3存在的同时还要 。乙同学提出操作（1）在溶液较浓时，没有K2CO3也能产生相同现象，其原因是 ；建议改加过量的BaCl2溶液，BaCl2参加反应的化学方程式为 。【拓展应用】KOH和K2CO3的混合溶液敞口久置后可能变成K2CO3溶液，反应的化学方程式为 。【解析】【实验

10、探究】因结论肯定含有碳酸钾，则向盛有少量样品溶液的试管中加入过量CaCl2溶液会生成碳酸钙白色沉淀，故填：有白色沉淀生成；反应后的溶液中加入几滴酚酞溶液，酚酞溶液变红色，说明含有碱性氢氧化钾，故填：KOH【评价反思】加入CaCl2溶液必须过量，其目的是证明K2CO3存在的同时还要除去碳酸钾，防止对氢氧化钾的检验产生干扰，因为碳酸钾溶液显碱性，故填：除去K2CO3；操作（1）在溶液较浓时，没有K2CO3也能产生相同现象，是因为OH-和Ca2+结合成的氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙会析出形成沉淀，故填：氢氧化钙微溶于水，会析出；加入的氯化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，故填：BaCl2 + K

11、2CO3 = BaCO3 + 2KCl.【拓展应用】因K2CO3与Na2CO3的化学性质相似，敞口久置后氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，故填：CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O 师生活动：教师精讲、总结【能力检测】1、已知草木灰的主要成份是一种含钾的盐。取少量的草木灰放入试管中，然后向试管中加入稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水中变浑浊，根椐上述现象推断草木灰的主要成份可能是（ D ）A.KNO3 B.KOH C.Na2CO3 D.K2CO3 2、离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中生成沉淀反应中改变颜色反应中生成气体下列

12、离子检验的方法不合理的是（ A ）A.H+沉淀法 B.SO42-沉淀法 C.OH- 显色法 D.CO32-气体法3、为检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液于试管中，进行下列操作，其中不正确的是（ B ）A.滴加石蕊溶液 B.滴加酚酞溶液 C.滴加碳酸钠溶液 D.加入镁屑4、氯气用于自来水消毒和杀菌，其与水反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，请选择一种试剂来检验某瓶水是自来水还是蒸馏水（ D ） A.酚酞溶液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液5、一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中（ C ） A.一定含有SO42- B.一定含有C

13、O32- C.可能含有Ag+或SO42- D.一定含有Ag+6、某固体混合物可能由NaNO3、NaCl、Na2CO3、BaCl2、 CuSO4 、Na2SO4中的一种或几种组成，现进行如下实验：（1）将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色透明溶液；（2）向（1）中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，且有气泡产生；（3）向（2）的溶液中再加入AgNO3溶液，又生成不溶于 稀HNO3的白色沉淀。通过上述实验确定：原混合物中可能有： ，一定有： ， 一定没有 。7、某化学小组将少量过氧化钠（Na2O2）粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？【作出猜想】甲同学：生成氢氧化钠 乙同学：生成碳酸钠丙同学：生成氢气 丁同学：生成氧气（1）大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是 【实验探究】实验方法实验现象实验结论用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃无现象（2） 用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内（3） 有氧气生成（4）向反应后的溶液中 溶液变红溶液显碱性【得出结论】（5）过氧化钠与水反应的化学方程式为 【反思拓展】（6）根据所学知识，请你预测将少量过氧化钠粉末加入硫酸铜溶液中的反应现象 师生活动：展示、交流、订正

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