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01
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02
微课详解
03
知识点梳理
1、离子反应发生的条件
离子反应发生的条件（即离子在溶液中不能大量共存的原因）：
⑴ 离子间发生复分解反应
①有降水。 不溶于水的化合物可以根据书后物质的溶解度表来判断。 还有以下不溶于水的物质：CaF2、CaC2O4（草酸钙）等。
② 产生气体。 如CO32-＋2H+＝＝＝CO2↑＋H2O
③产生弱电解质。 如弱碱性NH3·H2O； 弱酸HF、HClO、H2S、H3PO4等； 生成水、(CH3COO)2Pb、[Ag(NH3)2]+、[Fe(SCN)]2+等难电离物质。
⑵ 离子间发生氧化还原反应：
例如：Fe3+和I-不能共存于溶液中，2Fe3++ 2I- = 2Fe2++I2
S2-、SO32- 和 H+ 离子不能在溶液中共存。
2S2-+SO32-+6H+＝3S↓+3H2O等
2、书写离子方程时应注意的问题
① 离子方程不能写在不涉及自由移动离子的反应中。
例如：Cu+H2SO4（浓）； NH4Cl（固体）+ Ca(OH)2； C+H2SO4（浓）反应； NaCl（固体）+H2SO4（浓缩），因为没有自由移动的离子参与反应，所以无法写出离子方程。
② 对于产生离子的反应，如钠与水、铜与浓硫酸、SO2通入溴水、碳酸钙溶解于乙酸等，可写出离子方程。
③单质和氧化物应始终写成离子方程式中的化学式。
例如：SO2 与 NaOH 溶液反应： SO2+2OH-＝＝＝ SO32-＋H2O 或 SO2＋OH-＝＝＝HSO3-
④酸式盐的酸根离子不能单独写在离子方程式中。 例如NaHCO3溶液与稀盐酸的反应：HCO3-＋H+＝＝＝H2O＋CO2↑
⑤操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式不同。 例如，当Ca(OH)2中引入少量CO2时，离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O； 当Ca(OH)2中引入过量的CO2时，离子方程式为：OH-+CO2==HCO3-。
⑥ 若产物为易溶于水的气体，应特别注意反应条件。
例如NaOH溶液与NH4Cl溶液的反应，当浓度不高且不加热时，离子方程式为：NH4++OH-====NH3·H2O； 当为浓溶液并加热时，离子方程式为：NH4++OH-
NH3↑＋H2O
⑦微溶物质（一般为CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3等）应根据实际情况判断。
当反应中有微溶物质存在于溶液中时，应写成离子，如澄清石灰水中加盐酸：H++OH-===H2O； 当反应中有微溶物质呈浑浊液体或固体时，应写出化学式，例如石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32-==CaCO3+2OH- ; 当产品中有微溶物沉淀时，微溶物用化学式表示，如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag++SO42 -＝＝＝Ag2SO4↓。 对于中等强度的酸（H3PO4、H2SO3 等），用离子方程写出化学式。
⑧当强氧化性颗粒遇到强还原性颗粒时，必须首先考虑氧化还原反应，不能简单考虑复分解反应。
3、离子在溶液中不能大量共存的几种情况
⑴H+不能与所有弱酸阴离子和OH-大量共存，因为会生成弱电解质（弱酸）和水。
⑵OH-不能与所有弱碱阳离子、H+、弱酸的酸性酸根离子大量共存，因此生成弱碱、弱酸盐和水。
⑶能发生复分解反应生成弱电解质、沉淀物和气体的不能大量共存。
⑷ 能发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如Fe3+与S2-、Fe2+与NO3-（H+）、S2-与SO32-（H+）等。
⑸有些弱酸自由基和弱碱自由基不能大量共存，如S2-、HCO3-、AlO2-、CO32-、Fe3+、Al3+等不能共存。
⑹ 发生络合反应的离子不能大量共存，如Fe3+与SCN-、Ag+、NH3·H2O等。
⑺Al3+与AlO2-、NH4+与AlO2-、NH4+与SiO32-不能大量共存。
⑻ 注意有色离子（有时作为试题的附加条件）：Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕色）、MnO4-（紫色）、Fe(SCN)2+（红色）等。
04
同步训练
1、离子反应是指____________的化学反应，其本质是____________。 离子反应发生的条件是____________、____________、____________、____________。
2、判断离子反应能否进行的理论依据是____________和____________。
3、酸碱中和滴定是指____________，其原理是____________。
4、其操作是：
①准备阶段：检查滴定管是否____________。 清洗玻璃仪器时，用____________冲洗装有标准溶液的____________，用____________冲洗装有待测溶液的____________。 注入标准液并使吸头部分____________，调整液位在____________以下，并记下____________。 取一定体积的待测液体于____________中，加入2滴____________。
②操作要领：
左手控制滴定管的____________，右手不断地____________锥形瓶，眼睛注视锥形瓶。 ____________。 滴定速度应先_____________，然后_____________。 当接近滴定终点时，应为_____________。 准确地阅读并记录____________。
③终点判断：
添加最后一滴刚好足以引起指示剂颜色的明显变化，表明已达到滴定终点。
④数据处理：
重复上述滴定____________次，求出所用标准溶液体积的____________。 然后利用原理公式计算出待测液体中物质的浓度。
一、离子反应的概念及离子反应发生的条件
1. 离子反应
指溶液中离子之间以及离子与原子或分子之间的反应。
2. 离子反应发生的条件
① 产生沉淀 ② 产生弱电解质 ③ 产生气体（挥发性物质） ④ 发生氧化还原反应
3. 离子反应的性质
降低溶液中一种或多种离子的浓度
阐明：
(1)常见的不溶物有两类，一类是碱，如：
等待;
另一种是盐，例如
等待。
(2)当有关离子的浓度足够大时，也可发生生成微溶物质的离子反应。 沉淀转变是难溶电解质溶解在水中生成的离子与其他离子反应生成另一种难溶电解质，使相应离子的浓度降低。
(3)常见的弱电解质包括：
①弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、HCOOH、CH3COOH等；
②弱碱：NH3·H2O，不溶于水的碱；
③水、醋酸铅、硫氰化铁、苯酚等。
(4)产生气体的离子反应和产生弱电解质的离子反应本质上是相同的。 它们都产生弱电解质，但有些弱电解质不稳定并进一步分解形成气体，或者有些弱电解质因溶解度低而从溶液中逸出。
(5)氧化还原反应遵循最强反应优先的原则。
如果溶液中存在多种还原离子且浓度相同，则向溶液中添加强氧化剂。 一般来说，还原性最强的离子首先被氧化。 相反，最具氧化性的离子首先被还原。
2.离子反应的应用
1.用于物质检验和含量测定
(1)利用离子的特征反应来考察一些常见的离子。
喜欢
等离子检查。
(2)测定溶液中相关离子的浓度
常用方法：酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法
① 了解酸性滴定管和碱性滴定管的结构和使用方法。 使用前先清洗滴定管，然后检查活塞是否泄漏。 使用前请确保没有漏水。 灌装前先用待灌装液体冲洗2～3次，注入待灌装液体，调节活塞使滴定管尖端充满液体，然后读数。 还使用锥形瓶、铁架、滴定管夹、烧杯等。
②中和滴定实验的关键
准确测量参与反应的两种溶液的体积，准确判断中和反应是否完全完成。
滴定终点可以通过指示剂颜色的变化来确定。 对于强酸和强碱的滴定，一般采用酚酞和甲基橙作为指示剂。
③重要操作步骤
A。 准备工作：清洗、检漏、冲洗、注液、液位调节、读数。
b. 滴定：将待测液体转移至锥形瓶中，加指示剂2～3滴，滴定，测定终点，读数。
C。 计算：取两次或多次消耗的标准溶液体积的平均值，按式计算c。
2.用于物质的制备和纯化
离子反应可用于制备一些酸、碱、盐和气体，也可用于去除杂质和分离物质。
3、生活中常见的离子反应
如：消除胃酸过多、软化硬水等。
3. 能否发生离子反应的标准
1. 焓变和熵变的判据
当温度和压力一定时，可用△HT△S判据来判断离子反应能否自发进行。 在室温下，△HT△S的离子反应可以自发进行。
ΔH-TΔS>0的离子反应不能自发进行。
2. 平衡常数判据
对于平衡常数大的离子反应，反应趋势很大。 当反应物浓度较小时，可以满足Q的条件，因此正向反应容易进行。
4、判断溶液中离子是否能大量共存
1、在酸性溶液中不能大量共存的离子：在酸性溶液中不能大量共存的离子一般是弱酸离子或易分解酸的酸根、挥发性酸的酸根以及水解成碱性的离子：如(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(8)
(9)
(10)
(11)
(12)
(13)
(14)
(15)
(16)
(17)
(18)
(19)
(20)
（21）
……
喜欢：
,
,
+
2、在碱性溶液中不能大量共存的离子：一般是能生成不溶性碱的金属离子或生成弱碱的离子，或酸式盐的酸离子等，如：（1）
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(8)
(9)
(10)
(11)
(12)
(13)
(14)
等待
喜欢
,
3、相互反应生成沉淀或微溶物质的离子不能大量共存，如：①
,
等待与不共存； ②
等待与不共存； ③
和
,
,
等待与不共存； ④
沉淀物的形成并不共存。
4、由于具有强氧化性，不能与强还原性离子大量共存，如酸性条件下的①
,
,
等不共存； ② 酸性条件下
等不共存（但在碱性条件下可以共存）； ③
和
等待并不共存。
5. 能够相互结合形成络合物的离子不能大量共存。 如：①
:
;②
:
6、水解酸性离子（如
等）和水解碱性离子（
,
等）不能大量共存。 如：①
:
,
;②
:
+3HClO； ③
:
7. 如果溶液是无色的，则说明溶液中不存在有色离子。 喜欢：
等待。
5、酸碱中和滴定误差分析
1、分析方法
以盐酸滴定待测NaOH溶液为例，根据
知道：
因为
一个已知的、
（即被测液体的体积）测量一定的体积，在计算时将其视为已知量，因此误差可归因于
（即标准溶液的体积）。 如果标准溶液消耗过多，则上述三项的计算值会大于真实值（参与中和反应的实际值），误差较大； 如果计算值小于真实值，则标准溶液的消耗量较少，误差也较小。
2、经常出错的操作
(1)仪器清洗：①酸性滴定管清洗后，不进行冲洗； ②酸性滴定管清洗后，误用待测液体冲洗； ③ 移液器清洗后，没有冲洗； ④ 锥形瓶清洗后，用试验液冲洗。
(2)测量读数：①滴定前向下看酸性滴定管，滴定后直视向上； ②滴定前酸滴定管向上看，滴定后向下看； ③ 低头看移液器； ④ 滴定完毕后，立即读取读数。 如下所示：
(3)操作不当：①酸性滴定管泄漏； ②滴定前酸性滴定管尖端有气泡，滴定过程中气泡变小； ③ 将移液器尖端内的液体吹净； ④ 滴定过程中，振荡使用锥形瓶时，溶液不慎溢出； ⑤ 滴定过程中，向锥形瓶中加入少量蒸馏水； ⑥ 以甲基橙为指示剂滴定时，溶液由橙色变为红色时停止滴定； ⑦ 使用甲基橙 以橙为指示剂，溶液由黄色变为橙色，5秒后逐渐消失； ⑧ 标准盐酸浓度过高。
来
来源
： 网络，美国
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标签： 离子反应
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