掌握基本概念，如元素符号、化学式、化学方程式以及元素和化合物的性质等。解题时，结合总结的规则和思路，可以轻松解决问题。
和其他理科科目一样，化学复习的重点是思考、总结和灵活运用规则，而不是死记硬背。
学长总结了：高频化学考点和重要的化学反应方程式。 希望对大家有所帮助。
1.化学高频考点
1.氧化还原相关概念及应用
（1）利用熟悉的CuO的H2还原，理解5对相应的概念。
(2)氧化性和还原性的比较。
(3)氧化还原方程的写法和配平。
(4)相同元素改变其价格的氧化还原反应(歧化、中和反应)。
(5)H、Cu、Cl、Fe等特殊价态粒子的氧化还原反应。
(6)电化学中的氧化还原反应。
2.了解材料结构和元素周期表
(1)主族元素的阴离子、阳离子和核外电子排布。
(2)同周期、同主族原子半径的比较。
(3)正确书写电子式和化学键的存在。
(4) 建议绘制元素短周期表的粗表。
3.阿伏加德罗常数及其推论
（1）利用克拉佩龙方程推导（P、V、T）条件下的“聚集体4推论”和“物质的量、摩尔质量、颗粒数、体积比、密度比”。
(2) 利用克拉佩龙方程计算不同温度或压力下的体积。
(3)熟悉NA经常测试的固体中的粒子数、得失电子数、中子数。
4、化学能
（1）今年，该内容在考试须知中单独列出，请大家多加关注。
(2)正确表达热化学方程(状态、测量数、能量关系)。
(3)化学变化中的能量交换关系。
5. 离子的识别和共存
(1)离子不能大量共存，因为它们结合形成沉淀。
(2)不能大量共存，因为会发生反应产生气体。
(3)因为它能产生难以电离的弱电解质。
(4)由于相互氧化和还原作用，它们不能大量共存。
(5)由于双重水解并形成络合物，它们不能大量共存。
(6)弱酸的酸性酸离子不能与强酸、强碱大量共存。
(7)试题设计中的“酸度、碱度、颜色”等。
6.溶液浓度与离子浓度的比较与计算
(1)利用好粒子守恒判断。
(2)电荷守恒的多价离子处理。
(3)节约材料时综合考虑离子和水解产物。
（4）请按照定义（公式）规范浓度计算。
7. pH值的计算
(1)按照定义（公式）来规范你的计算过程。
(2) 明确问题是问“离子”的浓度还是“溶液”的浓度。
(3)酸或碱过量时pH的计算(酸性时按H浓度计算，碱性时按OH浓度计算再换算)。
8.化学反应速度和化学平衡
(1)能够计算反应速率，了解各物质的测定数与反应速率之间的关系。
(2)用“高则快”、“低则慢”来了解条件对反应速率的影响。
（三）理顺“反应速度”的“变化”与“平衡转移”的“辩证关系”。
(4)按照反应方程规范自己的“化学平衡”相关计算过程。
（5）理解平衡运动（难度）中的“等效平衡”。
9.电化学知识
(1)根据家里的干电池对“电极名称”进行排序。
(2)能正确指示“原电池、电解电镀电池”及变形装置的电极位置。
(3)能够写出各电极的电极反应方程。
(4)了解常见离子的电化学放电顺序。
（5）能够准确运用“得失电子守恒”原理计算电化学中的定量关系。
10. 盐的水解
(1)盐类能发生水解的原因。
(2)不同类型的盐(酸度、碱度、浓度等)水解的后果。
(3)盐水解的应用或预防(胶体、水净化、溶液配制)。
(4) 加热、蒸发和燃烧可发生水解的盐溶液的后果。
(5)能产生完全双水解的离子反应方程。
11. Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的元素及化合物
（1）一般来说，我们可以通过化合价变化的转化反应来理解。
(2) 容易出现在无机推理题中。 注意上述元素的特征反应。
(3)注意N中的硝酸与物质的反应。 它所体现的酸性和氧化“两个作用”是考察的重点。
(4) 在与Al有关的化合物中，两性反应（定性和定量关系）是人们所熟悉的。
(5)关于Fe化合物，了解Fe2+与Fe3+之间的转化以及Fe3+的强氧化性。
12.有机物的聚合与单体的推理
(1)准确判断加聚反应或缩聚反应是否属于聚合物的链节特征。
(2)熟悉含C=C双键物质的加聚或缩聚反应。
(3)熟悉(-COOH,-OH)、(-COOH,-NH2)与酚醛的缩聚反应。
13. 异构体的书写
（1）这个问题并不难回答。 我相信你能很好地完成它。
(2) 请按照位置异构、类异构、条件异构的顺序找出所有官能团。
（3）本内容最重要的是答题后主动进行一定的测试。
14.有机物的燃烧
(1)能够写出有机物燃烧的通式。
(2) 燃烧中最容易得到的是C与H的关系。
15.完整的有机反应化学方程式
(1)有机化学推理题中，常常需要完成相互转换方程。
(2)注意方程中的要求，表达物质的简化结构式，注明反应条件，配平方程。
16.有机化学推论答案
（1）一般存在以醇为中心、酯为末端的推断关系，所以复习时会熟悉“醇”和“酯”的性质和反应（包括一些含有其他成分的醇和酯）功能组）。
(2)反应条件反映了有机化学的特点。 要求学生复习有机化学的一般条件，总结相应的信息，作为推断有机反应的有利证据。
想要高清放大版的同学可以直接私信学长。
2.重要的化学反应方程式
氮族元素
2.碱金属
3. 卤素
4.镁、铝、铁
5. 碳族元素
6. 氧族元素
7.有机化学方程式
为了方便大家保存和收藏，高年级的同学们把这些化学方程式按照规则写在了小图片上。 可以利用碎片时间时不时的拿出来看看，了解一下。
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