下载方法见文末教程。
知识点分散总是不方便。 今天小编给大家带来超全的高中化学知识点合集。
得到你想要的任何东西！ 如果没有的话请给滴滴化学留言，我下次补上~
1.化合价（常见元素的化合价）：
碱金属元素：Ag、H：+1 F：-1
钙、镁、钡、锌：+2 氯：-1、+1、+5、+7
Cu：+1、+2 Fe：+2、+3 O：—2 S：—2、+4、+6
Al：+3 Mn：+2、+4、+6、+7 P：—3、+3、+5 N：—3、+2、+4、+5
2.氧化还原反应
定义：电子转移（或化合价增加或减少）的反应
本质：电子转移（包括电子的得、失、移） 特性：化学价的升降
氧化剂（具有氧化性质）——获得电子——化合价降低——被还原——还原产物
还原剂（还原性）——失去电子——化合价增加——氧化——氧化产物
公式：上升-失去-(被)氧化-还原剂下降-增益-(被)还原-氧化剂
四种基本反应类型和氧化还原反应关系：
3、金属活度序列表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
还原性逐渐减弱
4. 离子反应
定义：涉及离子的反应
电解质：在水溶液或熔融状态下导电的化合物
非电解质：在水溶液或熔融状态下不导电的化合物
写出离子方程式：
第 1 步：写：写出化学方程式
第二步：分解：易溶于水、易电离的物质分解成离子形式；
不溶性（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等）、难电离的物质（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等）、气体（CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等）、氧化物（Na2O、MgO、Al2O3、 ETC。）
步骤3：删除：删除前后离子
第四步：检查：检查前后原子数以及电荷是否守恒
离子共存问题判断：①是否发生沉淀（如Ba2+与SO42-、Fe2+与OH-）；
②是否产生弱电解质（如NH4+和OH-、H+和CH3COO-）
③是否产生气体（如：H+和CO32-、H+和SO32-）
④是否发生氧化还原反应（如：H+、NO3-和Fe2+/I-、Fe3+和I-）
5、放热反应和吸热反应化学反应必须伴随着能量的变化。
放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应
常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活性金属与酸的置换反应
吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应
常见吸热反应：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应、碳与二氧化碳燃烧反应、C、CO、H2还原CuO
6.各种物理量之间的换算公式及推论
⑴颗粒数与物料量：n==N/NA，N==nNA NA——阿伏加德罗常数。
规定0.012kg12C所含碳原子数为一摩尔，约为6.02×1023。 这个数字称为阿伏加德罗常数。
⑵物质的量和质量：n==m/M，m==nM
⑶对于气体，有以下重要公式
A。 气体摩尔体积和物质的量：n==V/Vm，标准条件下V==nVm：Vm=22.4L/mol
b. 阿伏加德罗定律：相同温度和压力下 V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)
C。 气体密度公式：ρ==M/Vm，ρ1/ρ2==M1/M2
⑷物质的数量浓度与物质的数量之间的关系
A。 物质的量浓度与物质的量C==n/V，n==CV b． 物质的量浓度及质量分数C==(1000ρω)/M
7、配制一定物质浓度的溶液
①计算：固体的质量或稀溶液的体积
②称量：固体用天平称量，液体用量筒或滴定管称量（准确测量）
③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌
④检漏：检查容量瓶是否泄漏（两次）
⑤ 移液：冷却至室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定体积的容量瓶中。
⑥ 洗涤：将烧杯和玻璃棒洗涤2-3次，将洗涤液全部转移至容量瓶中（少量多次）
⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm-2cm。 用橡皮滴管加入蒸馏水，直至溶液凹面液面最低点刚好与刻度线相切。
⑧摇匀：反复上下颠倒摇匀，使容量瓶中溶液浓度均匀。 ⑨装瓶和贴标
必要仪器：天平（用于称量固体质量）、量筒或滴定管（用于测量液体体积）、烧杯、玻璃棒、容量瓶（规格）、橡胶头滴管
8.钠的原子结构和性质
9. 氧化钠的比较
10、碳酸钠和碳酸氢钠的比较
11.金属的性质：
导电性和导热性、金属光泽、延展性，除汞外一般为固体
12、金属冶炼的一般原理：
①热分解法：适用于惰性金属，如Hg、Ag
②热还原法：适用于较活泼的金属，如Fe、Sn、Pb等。
③电解法：适用于活性金属，如K、Na、Al等（K、Ca、Na、Mg电解氯化物，Al是电解Al2O3）
13.铝及其化合物
Ⅰ. 铝
①物理性能：银白色，柔软固体，导电，导热，有延展性
点燃
②化学性质：Al—3e-==Al3+
A。 与非金属：4Al+3O2==2Al2O3
b. 含酸：
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑, 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
在常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会钝化，因此可用铝容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
C。 与强碱：
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)
高温
大多数金属不会与碱发生反应，但铝会发生反应
d. 铝热反应2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有很强的还原性，可以还原一些金属氧化物
二. 铝化合物
①Al2O3（典型的两性氧化物）
A。 含酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
b. 加碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
②Al(OH)3（典型的两性氢氧化物）：白色不溶于水的胶体物质，具有吸附作用
A。 实验室准备：
AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl,
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
b. 与酸、碱反应：
与酸Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
以碱Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
③KAl(SO4)2（硫酸铝钾）
KAl(SO4)2·12H2O，十二水硫酸铝钾，通用名：明矾
KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
由于Al(OH)3具有很强的吸附能力，明矾可用作净水剂
14. 铁
①物理性能：银白色光泽，密度高，熔沸点高，有延展性，导电导热性好，能被磁铁吸引。
铁在地壳中的含量排在氧、硅、铝之后的第四位。
②化学性质：
A。 对于非金属：Fe+S==FeS、3Fe+2O2===Fe3O4、2Fe+3Cl2===2FeCl3
b. 遇水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
C。 含酸（非氧化性酸）：Fe+2H+==Fe2++H2↑
遇氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁。
d. 含盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu
Fe2+ 和 Fe3+ 离子的测试：
①溶液呈浅绿色
Fe2+ ②与KSCN溶液反应时不呈现红色，但加入氯水时会变红色。
③加入NaOH溶液后现象：白色、灰绿色、红棕色
① 与无色KSCN溶液反应呈红色
Fe3+ ②溶液呈黄色或棕色
③加入NaOH溶液产生红棕色沉淀
15.硅及其化合物
一、硅
硅是一种喜氧元素，在自然界中总是与氧结合，以高熔点的氧化物和硅酸盐的形式存在。 硅有两种类型：结晶硅和非晶硅。 晶体硅是一种灰黑色固体，具有金属光泽。 熔点高、硬度高、性脆，常温下不活泼。 晶体硅的电导率介于导体和绝缘体之间。 它是一种良好的半导体材料，可制成光伏电池等能源。
二、硅化合物
①二氧化硅
A。 物理性质：二氧化硅有两种类型：结晶型和非晶型。 高熔点、高硬度。
b. 化学性质：酸性氧化物，H2SiO3的酸酐，不溶于水
SiO2+CaO===CaSiO3, SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O, SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
C。 用途：是制造光纤的主要原料； 石英用于制造石英玻璃、石英电子表、石英钟等； 水晶常用于制造电子工业、光学仪器、工艺品等的重要元件； 石英砂常用于制造玻璃和建筑材料。
②硅酸钠：硅酸钠固体俗称硅酸钠，其水溶液俗称水玻璃。 它是一种无色粘稠液体，常用作粘合剂、防腐剂和耐火材料。
置于空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。 在实验室中，可以通过可溶性硅酸盐与盐酸反应来制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
③硅酸盐：
A。 它是地壳岩石的主要成分。 它的种类繁多，结构复杂。 其成分常以氧化物的形式表示。 其表达式为：活性金属氧化物·较活性金属氧化物·二氧化硅·水。
例如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO·4SiO2·H2O
b. 硅酸盐工业简介：以含硅材料为原料，加工硅酸盐产品形成硅酸盐工业的工业主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业。 其反应包括复杂的物理变化和化学变化。
水泥的原料是粘土和石灰石； 玻璃的原料为纯碱、石灰石、石英，其成分为Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2； 陶瓷的原料是粘土。
注：传统硅酸盐制品制备的三大原料中，只有陶瓷不使用石灰石。
16. 氯及其化合物
①物理性质：通常呈黄绿色，比空气密度大，有刺激性气味，易溶于水，有毒。
②化学性质：氯原子易获得电子，使其成为活泼的非金属元素。 氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般用作氧化剂。 它与水和碱性溶液发生自身的氧化还原反应，既充当氧化剂又充当还原剂。
扩展1.
氯水：氯水呈黄绿色，含有少量与水反应的Cl2（Cl2+H2O==HCl+HClO）。 大部分仍以分子形式存在，其主要溶质为Cl2。新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等颗粒
扩展2.
次氯酸：次氯酸 (HClO) 是比 H2CO3 弱的酸。 溶液中主要以HClO分子形式存在。
它是一种弱酸，具有强氧化性（可杀菌、消毒、漂白），且易分解（分解为HCl和O2）。
展开 3.
漂白粉：次氯酸盐比次氯酸更稳定，更容易储存。 漂白粉在工业上由 Cl2 和石灰乳生产。 其主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，活性成分为Ca(ClO)2。 它必须与酸（或空气中的CO2）反应生成次氯酸，才能发挥其漂白作用。
17. 溴和碘的性质和用途
18. 二氧化硫
①物理性质：无色，有刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水（1：40），密度比空气大
②化学性质：
A。 酸性氧化物：能与水反应生成相应的酸——亚硫酸（中强酸）：SO2+H2O
硫酸
能与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O、SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3
b. 漂白性：会导致品红色溶液褪色，但只是暂时的漂白作用。
C。 可还原：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
19.硫酸
①物理性质：无色、高沸点、高密度油状液体。 它能与水以任意比例混溶，溶解时放出大量的热。
②化学性质：酸酐为SO3，标准条件下为固体
浓硫酸的三大特点：a． 吸水率：B． 脱水：C. 强氧化性：
ⅰ. 冷浓硫酸使铁、铝等金属表面钝化致密的氧化膜。
二. H后有活性的金属也能与其反应（Pt、Au除外）：Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O
ⅲ. 与非金属反应：C+2H2SO4（浓硫酸）===CO2↑+2SO2↑+2H2O
ⅳ. 与较活泼的金属反应，但不产生H2
③酸雨的形成和预防pH值小于5.6的雨水称为酸雨，SO2 H2SO3 H2SO4。
防治过程中可以开发新能源、含硫燃料脱硫、提高环保意识。
20. 氮及其化合物
Ⅰ. 氮气 (N2)
A。 物理性质：无色、无味、不溶于水，密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%
b. 分子结构：分子式-N2，电子式-，结构式-NeqN
C。 化学性质：结构决定性质。 氮-氮三键非常牢固，不易断裂，因此其性质非常稳定。
①与H2反应：N2+3H2 高温高压催化剂2NH3
②与氧气反应：N2+O2==2NO（无色、不溶于水的气体，有毒）
2NO+O2===2NO2（红棕色，有刺激性气味，溶于水煤气，有毒）
3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以NO中的NO2可以用水除去
两种关系：4NO+3O2+2H2O==4HNO3、4NO2+O2+2H2O==4HNO3
二. 氨 (NH3)
A。 物理性能：
无色，有刺激性气味，密度比空气小，易溶于水（1：700），易液化，汽化时吸收大量热量，因此常用作制冷剂
b. 分子结构：分子式——NH3，电子式——
，结构式——H—N—H
C。 化学性质：
①与水反应：NH3+H2O NH3·H2O（一水铵）NH4++OH-，故氨溶液呈碱性
②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟
d. 氨气制备： 原理：铵盐和碱一起加热，产生氨气
方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2
装置：与制氧装置相同
收集：向下排气法（不能采用排水法，因为氨易溶于水）
（注：收集试管口处有一棉球，防止空气对流，减慢排气速度，收集更纯净的氨气）
验证氨气收集是否充满：将潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口。 如果试纸变成蓝色，则表示收藏已满。
干燥：碱石灰（CaO 和 NaOH 的混合物）
三、铵盐
A。 定义：铵离子（NH4+）与酸离子（如Cl-、SO42-）形成的化合物，如NH4Cl、NH4HCO3等。
b. 物理性质：均为晶体，易溶于水。
C。 化学性质：
①加热分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑、NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O
②与碱反应：铵盐与碱共热，产生刺激性气味，使湿润的红色石蕊试纸呈蓝色。 气体是氨，所以可以用来测试铵离子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl，，
离子方程式为：NH4++OH-===NH3↑+H2O，这就是实验室检测铵离子的原理。
d. NH4+的检验：NH4++OH-===NH3↑+H2O。 操作方法是在溶液中加入氢氧化钠溶液并加热。
将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝色。 如果变成蓝色，则表明存在铵离子。
20.硝酸
①物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
②化学性质：
A。 酸的性质：与碱和碱性氧化物反应生成盐和水
b. 不稳定：4HNO3===4NO2↑+2H2O+O2↑，
由于HNO3分解产生的NO2易溶于水，所以放置时间长的硝酸会呈现黄色。 只需向其中添加空气即可消除黄色。
C。 强氧化性：ⅰ． 与金属反应：3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Al和Fe在室温下接触浓硝酸会钝化，因此可以使用铝或铁容器来储存浓硝酸。
二. 与非金属反应：C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
d. 王水：浓盐酸和浓硝酸按体积比3:1混合。 能溶解Pt、Au等不溶于硝酸的金属。
21.元素周期表和元素周期律
①原子组成：
原子核 中子 原子不带电：中子不带电，质子带正电，电子带负电。
原子组成 质子 质子数 == 原子序数 == 核电荷 == 核外电子数
核外电子的相对原子质量==质量数
②原子表示法：
A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N
决定元素类型的因素是质子数。 一旦确定了质子数，就可以确定它是什么元素。
③同位素：质子数相同而中子数不同的原子称为同位素，如：16O和18O、12C和14C、35Cl和37Cl
⑤元素No.1-18（请按图记忆）
H
李贝 BCNOF Ne
Na Mg Al Si PS Cl Ar
⑥元素周期表的结构
短周期（第1、2、3周期，元素类型分别为2、8、8）
元周期（水平7行） 长周期（第4、5、6周期，元素类型分别为18、18、32）
素元素不完整周期（第7周期元素类型为26，满时为32）
周氏（七）（ⅠA-ⅦA）
时期族（18列、16族） 亚族（7）（ⅠB-ⅦB）
表0组（稀有气体组：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn）
第八组（3 列）
⑦元素在周期表中的位置：周期数==电子层数，主族数==最外层电子数==最高正价
⑧元素周期律：
从左到右：原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，获得电子的能力逐渐增强（失去电子的能力逐渐减弱），非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）
从上到下：原子序数逐渐增大，原子半径逐渐增大，失去电子的能力逐渐增强（获得电子的能力逐渐减弱），金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）
判断金属性强弱的四大依据： 判断非金属性强弱的三大依据：
⑨化学键：原子间强相互作用
共价键：原子之间通过共享电子对形成的化学键，一般形成于非金属元素与非金属元素之间。
离子键：原子之间通过获得和失去电子而形成的化学键，一般在活泼金属（ⅠA、ⅡA）与活泼非金属元素（ⅥA、ⅦA）之间形成，如NaCl、MgO、KOH、Na2O2、NaNO3离子键
注：若有NH4+离子，则必须形成离子键； AlCl3没有离子键，是典型的共价键。
共价化合物：仅由共价键形成的化合物，如：HCl、H2SO4、CO2、H2O等。
离子化合物：具有离子键的化合物，如：NaCl、Mg(NO3)2、KBr、NaOH、NH4Cl
22.化学反应速率
①定义：单位时间内反应物浓度的降低或产物浓度的增加，v==△C/△t
②影响化学反应速率的因素：
浓度：随着浓度增加，速率增加
温度：随着温度升高，速率增加
压力：随着压力增加，速度增加（仅影响涉及气体的反应）
催化剂：改变化学反应的速率
其他：反应物粒径、溶剂性质
23.原电池
负极（Zn）：Zn—2e-==Zn2+
正极（Cu）：2H++2e-==H2↑
①定义：将化学能转化为电能的装置
24. 碳氢化合物
① 有机质概念：含碳化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外。
②异构现象：分子式相同而结构不同的现象称为异构现象。
异构体：具有异构现象的物质称为同分异构体。
注：取代反应——有机分子中的一个原子或原子团被另一个原子或原子团取代的反应：有上反应和下反应。
加成反应——有机分子中不饱和键（双键或三键）两端的原子直接与其他原子相连的反应：只能向上，不能向下
芳香烃——含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。 苯是最简单的芳香烃（易替代，难添加）。
25. 碳氢化合物的衍生物
①乙醇：
A。 物理性质：无色、有特殊气味的挥发性液体，能以任意比例溶于水，良好的溶剂
b. 分子结构：分子式-C2H6O，简化结构式-CH3CH2OH或C2H5OH，官能团-羟基、-OH
C。 化学性质：
ⅰ. 与活性金属（Na）反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
二. 氧化反应： 燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
ⅲ. 酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
d. 乙醇用途：燃料、医疗消毒（体积分数75%）、有机溶剂、酿酒
②乙酸：
A。 物理性质：无色，具有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。 纯乙酸称为冰醋酸。
b. 分子结构：分子式-C2H4O2，简化结构式-CH3COOH，官能团-羧基，-COOH
C。 化学性质： ⅰ． 酸性（具有酸的性质）：比碳酸强
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2, CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
二. 酯化反应（用饱和Na2CO3溶液吸收，3效）
d. 醋酸的用途：醋的成分（3%-5%）
③酯类：
A。 物理性质：密度比水小，难溶于水。 低级酯具有特殊的香气。
b. 化学性质：水解反应
ⅰ. 酸性条件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH
二. 碱性条件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH
26. 煤炭、石油、天然气
①煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干馏、气化、液化等综合利用
蒸馏：利用物质沸点差异（相差20℃以上）来分离物质，发生物理变化，产物为纯净物
分馏：利用物质沸点差异（相差5℃以内）来分离物质，发生物理变化，产物为混合物
干馏：对与空气隔绝的物质施加强热，使其分解和发生化学变化。
②天然气：主要成分为CH4，是重要的化石燃料和重要的化工原料（可加热分解生成炭黑和H2）
③石油：多种烃类（烷烃、环烷烃、芳烃）的混合物，可通过分馏、裂化、裂化、催化重整等方式综合利用
27.常见物质或离子的测试方法
1、CO2和SO2的异同比较：
氢离子（H+）①可使紫色石蕊试液或橙甲基橙试液变红色。
钾离子 (K+) 钠离子 (Na+)
① 火焰显色反应测试，火焰分别为浅紫色和黄色（透过蓝钴玻璃片）。
通过向溶液中添加过量的稀硝酸来酸化钡离子(Ba2+)，然后添加稀硫酸。 出现沉淀表明存在钡离子。
将镁离子（Mg2+）加入NaOH溶液中反应生成白色Mg(OH)2沉淀，可溶于NH4Cl溶液。
铝离子（Al3+）
与适量的NaOH溶液反应，生成白色氢氧化铝絮状沉淀，能溶于过量的NaOH溶液。
将银离子 (Ag+) 添加到盐酸中，形成白色沉淀。 沉淀不溶于稀硝酸，溶于氨水生成[Ag(NH3)2]+。
将铵离子 (NH4+) 添加到 NaOH 溶液中并加热释放气体 (NH3)，使潮湿的红色石蕊试纸变成蓝色。
亚铁离子 (Fe2+)
1、与少量NaOH溶液反应，先生成白色氢氧化亚铁沉淀，很快变成灰绿色，最后生成红棕色氢氧化亚铁沉淀。
2、将KSCN溶液加入亚铁盐溶液中，就不会出现红色了。 加入少量新配制的氯水后，立即呈现红色。 2Fe2+ + Cl2＝2Fe3+ +2Cl-
铁离子（Fe3+）
①与KSCN溶液反应生成血红色Fe(SCN)3溶液
②与NaOH溶液反应生成红棕色Fe(OH)3沉淀。
铜离子 (Cu2+)
与NaOH溶液反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，加热后可转化为黑色CuO沉淀。
重要阴离子的测试
氢氧根离子 (OH-)
将无色酚酞变成红色
氯离子 (Cl-)
加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，沉淀不溶于稀硝酸，而溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]。
溴离子（Br-）
与硝酸银反应生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
碘离子 (I-)
1、与硝酸银反应生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸。
2、与氯水反应生成I2，使淀粉溶液呈蓝色。
硫酸根离子（SO4 2-）
加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有沉淀生成。
亚硫酸根离子（SO3 2-）
浓溶液可与强酸发生反应，产生具有刺激性气味的无色气体（二氧化硫），可导致洋红色溶液褪色。 与BaCl2溶液反应生成白色BaSO3沉淀，溶于盐酸生成无色气体（二氧化硫），有刺激性气味。
碳酸根离子（CO3 2-）
与BaCl2溶液反应生成白色BaCO3沉淀，溶于硝酸（或盐酸）生成无色无味的CO2气体，可使澄清的石灰水变浑浊。
硝酸根离子（NO3-）
将铜片和浓硫酸加入浓溶液或晶体中，加热放出红棕色气体。
如何获取印刷版：
评论列表